domingo, 27 de septiembre de 2009

Bioquímica I. Previo al examen 1

Describe tu solución al problema previo al examen 1.

18 comentarios:

  1. Hola!!

    La reacción de transferencia de electrones en la cadena respiratoria mitocondrial:

    NADH + H+ + ½ O2 ↔ H2O + NAD+

    a) Calcular el valor de ∆E° para la reacción neta de la transferencia de electrones mitocondrial.

    NAD+ + H+ +2e- →NADH E°= -0.320 V

    ½ O2 + 2H+ +2e-→ H2O + NAD+ E°= 0.816 V

    ∆E´° = E aceptor – E donador
    ∆E´°= 0.816 V-(-0.320 V)= 1.136 V

    b) Calcula el ∆G´° de esta reacción:

    ∆G´° = -nF∆E´°
    ∆G´°= -(2) (96.48 KJ/V• mol) (1.136 V )
    ∆G´°= -219.202 KJ/mol

    c) ¿Cuántas moléculas de ATP pueden generarse teóricamente por esta reacción si la energía libre de síntesis de ATP bajo condiciones celulares es de 52 KJ/mol?

    La transferencia de 2 electrones del NADH al oxígeno genera una disminución en la energía libre de -219.202 KJ/mol, si la energía libre requerida para sintetizar una molécula de ATP es 52 KJ/mol, teóricamente se pueden generar 4 moléculas de ATP;

    (219.202 KJ/mol )/ (52 KJ/mol)= 4.2154

    Saludos a todos

    Guadalupe Fitz

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  2. hola buenas ¡¡¡¡ fabian gaspar

    la transferencia de electrones en la cadena respiratoria mitocondrial es la siguiente:
    NADH + H+ + ½ O2 ↔ H2O + NAD+
    donde nos piden que calculemos los siguiente inscisos:
    a) calcular el valor del ∆E° de la reaccion de transferencia de electrones mitocondrial.
    para calcular se basa en una tabla y en ambas reacciones;
    NAD+ + H+ +2e- →NADH E°= -0.320 V

    ½ O2 + 2H+ +2e-→ H2O + NAD+ E°= 0.816 V
    de la tabla encontramos los valores E° para las dos reaccion y previamente identificamos cual era el aceptador de elctrones y el donador de elctrones en checado esto se sutituyeron valores en la siguiente ecuacion:
    ∆E´° = E aceptor – E donador

    y obteniendo como resultado
    ∆E´°= 0.816 V-(-0.320 V)= 1.136 V

    b)calcular el ∆G´° para la reaccion:
    para resolver este insciso nos basamos en la ecuacion; ∆G´° = -nF∆E´°
    donde:
    F: es la constante de faradya que tiene un valor de (96.48 KJ/V• mol)
    y junto con el resultado del insciso (a) y en base a la reaccion se sutituyen los valores
    ∆G´°= -(2) (96.48 KJ/V• mol) (1.136 V )
    y como resultado se obtuvo:
    ∆G´°= -219.202 KJ/mol

    c)cunatas moleculas de ATP se pueden teoricamente ser generadas por las reacciones si la energia libre de sintesis de ATP bajo condiciones estandar es de 52 KJ/mol

    la energia libre generada en la transferencia de 2 electrones es de -219.202 KJ/mol, y como se enuncio en este insciso la energia libre necesaria para la sintesis de un molecula de ATP es de 52 KJ/mol entonces:
    (219.2o2KJ/mol)/(52KJ/mol)= 4.21
    por lo tanto concluimos que teoricamente se pueden obtener cuatro moleculas de ATP.

    NOTA: sinceramente este insciso no lo decifraba muy bien, pero leei un poco mas sobre el tema y pude decifrarlo. y ya que tengo mis operaciones en el cuaderno y como dice al inicio del blog es previo al examen voy a practicar mas....

    saludos a todos
    fabian gaspar.

    saludos a todos
    fabian gaspar

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  3. Para el ejercicio propuesto el día viernes 25 de septiembre sobre la reacción de transferencia de los electrones en la cadena respiratoria mitocondrial
    obtuve los siguientes resultados.
    NADH+H+ 1/2 O2↔ H2O +NAD +
    para el inciso a.- Calcular el valor de ∆E° para la reacción de la transferencia de electrones mitocondrial.
    La formula nos dice:
    ∆E´° = E aceptor – E donador
    En base a tablas tenemos para el aceptor de electrones un valor de:
    E°= 0.816 V
    ½ O2 + 2H+ +2e-→ H2O + NAD+

    Para el donador de electrones tiene un valor de: E°= -0.320
    NAD+ + H+ +2e- →NADH

    como el NADH tiene el potencial de reduccion estandar mas negativo sera oxidado, en tanto que el oxigeno será reducido.

    Aplicando tenemos que:
    ∆E´°= 0.816 V-(-0.320 V)= 1.136 V

    b) Calcula el ∆G´° de esta reacción:

    ∆G´° = -nF∆E´°
    ∆G´°= -(2) (96.48 KJ/V• mol) (1.136 V)
    ∆G´°= -219.202 KJ/mol

    c) ¿Cuántas moléculas de ATP pueden generarse teóricamente por esta reacción si la energía libre de síntesis de ATP es de 52 KJ/mol bajo condiciones de reacciones bioquímicas?
    La energía liberada durante la oxidación de NADH bajo condiciones celulares es suficiente para generar la síntesis de 4 moléculas de ATP tomando en cuenta que para la formación de cada molécula se utilizan 52 kj/mol de energía.



    bueno esto es todo antes de mi examen huuuy ke miedo
    suerte chicos y estudienle mucho bye...
    att. sandy gonzalez

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  4. CORRECION: FABIAN GASPAR
    MI ERROR ESTA AL INICIO YA QUE QUISE ESCRIBIR
    la transferencia de electrones en la cadena respiratoria mitocondrial SE BASA eN la siguiente REACCION:

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  5. a) Calcular el valor de ∆E° para la reacción neta de la transferencia de electrones mitocondrial.

    NAD+ + H+ +2e- → NADH
    E°= -0.320 V

    ½ O2 + 2H+ +2e-→ H2O + NAD+
    E°= 0.816 V

    ∆E´°= 0.816 V-(-0.320 V)= 1.136 V

    b) Calcula el ∆G´° de esta reacción:

    ∆G´° = -nF∆E´°
    ∆G´°= -(2) (96.48 KJ/V• mol) (1.136 V )= -219.202 KJ/mol

    c)se pueden generar teoricamente 4 moleculas de ATP

    (219.2o2KJ/mol)/(52KJ/mol)= 4.21

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  6. NADH+H+ 1/2 O2↔ H2O +NAD

    a)con los datos optenidos de la tabla

    ½ O2 + 2H+ +2e-→ H2O + NAD+ E°= 0.816 V

    NAD+ + H+ +2e- →NADH E°= -0.320 V

    utilizando la formula
    ∆E´° = E aceptor – E donador

    ∆E´°= 0.816 V-(-0.320 V)= 1.136 V

    b) Calcula el ∆G´° de esta reacción:

    ya ke tenemos el valor de ∆E'°
    obtenemos ∆G'°
    ∆G'° = -nF∆E'°
    ∆G'°= -(2)*(96.48 KJ/V• mol)*(1.136 V)

    ∆G'°= -219.202 KJ/mol

    c) ¿Cuántas moléculas de ATP pueden generarse teóricamente por esta reacción si la energía libre de síntesis de ATP es de 52 KJ/mol bajo condiciones de reacciones bioquímicas?

    como el ∆G'° que obtubimos es -219.202 KJ/mol
    y la energía libre de síntesis de ATP es de 52 KJ/mol
    entonces:
    (219.2o2KJ/mol)/(52KJ/mol)= 4.21

    por lo tanto podemos generar teoricamente 4 moleculas de ATP

    Saludos a todos
    y exito en el examen, estudien mucho
    bye. =D

    Andrea Alvarez

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  7. Hola!!
    Con respecto al problema expuesto en clase estos fueron mir resultados.

    Transferencia de electrones en la respiracion mitocondrial se puede representar por medio de la reaccion:

    NADH + H+ + ½ O2 ↔ H2O + NAD+

    a) Calcular el valor de ∆E° para la reacción de la transferencia de electrones:

    Apartir de las siguientes semireacciones de la tabla:

    NAD+ + H+ +2e- →NADH E°= -0.320 V

    ½ O2 + 2H+ +2e-→ H2O + NAD+ E°= 0.816 V

    Donde deducimos que:

    ∆E´° = E aceptor – E donador
    ∆E´°= 0.816 V-(-0.320 V)= 1.136 V

    b) Calcula el ∆G´° de esta reacción:

    ∆G´° = -nF∆E´°
    ∆G´°= -(2) (96.48 KJ/V• mol) (1.136 V )
    ∆G´°= -219.202 KJ/mol

    c) ¿Cuántas moléculas de ATP pueden generarse teóricamente por esta reacción si la energía libre de síntesis de ATP bajo condiciones celulares es de 52 KJ/mol?

    Si tomamos en cuenta que la energia libre para la sintesis de ATP bajo esa condiciones es de 52 KJ/mol teoricamente se obtiene que:

    219.202 KJ/mol /52 KJ/mol= 4.215

    Karina Reza Flores

    Saluditos!!!!

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  8. aLooo..!! q' taL
    buenas nochess..XD
    pues aqui andamos dejando la solucion del problema mencionado el viernes.

    La reacción de transferencia de electrones en la cadena respiratoria mitocondrial:

    NADH + H+ + ½ O2 ↔ H2O + NAD+


    (1) NAD+ + H+ +2e- →NADH
    (2) ½ O2 + 2H+ +2e-→ H2O + NAD+

    (1)E°= -0.320 V
    (2)E°= 0.816 V

    para el inciso a)Nos pide calcular el valor de ∆E° para la reacción de la transferencia de electrones mitocondrial.

    Lo cual la formula es:
    ∆E´° = E'° aceptor – E'° donador

    sustituyendoo los valores
    ∆E´° = 0.816V-(-0.320V)
    teniendo como resultado:

    ∆E´° = 1.136 V


    En el insiso b) nos pide
    Calcula el ∆G´° de esta reacción:

    ∆G´° = -nF∆E´°
    ∆G´°= -(2) (96.48 KJ/V• mol) (1.136 V )
    realizando la operacion de ariba
    concluimos que el resultado es:

    ∆G´°= -219.202 KJ/mol

    Teneido el valor de ∆G´° podemos repondel lo que nos indica el ultimo insiso.

    c) ¿Cuántas moléculas de ATP pueden generarse teóricamente por esta reacción si la energía libre de síntesis de ATP bajo condiciones celulares es de 52 KJ/mol?

    (219.202 KJ/mol )/ (52 KJ/mol)= 4.2154

    Por lo tanto concluimos que teoricamente se pueden obtener 4 moleculas de ATP.
    tomando en cuenta la energia libre generada en la transferencia de 2 electrones es de -219.202 KJ/mol, y como se emenciono en este insciso la energia libre necesaria para la sintesis de un molecula de ATP es de 52 KJ/mol.


    buenoo pues por hoi es todoo
    uyyy q miedo mañana examen
    no voi a poder dormir...

    Q' miedooo
    suerte a todos sigan estudiandooo

    ZAludosss
    bioquimiqueross
    ..XD

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  9. PROBLEMA: LUIS ALFREDO ORTIZ

    NADH + H+ + ½ O2 ↔ H2O + NAD+
    a) Calcular el valor de ∆E° para la reacción neta de la transferencia de electrones:
    NAD+ + H+ +2e- →NADH E°= -0.320 V

    ½ O2 + 2H+ +2e-→ H2O + NAD+ E°= 0.816 V

    ∆E´° = aceptor – donador
    ∆E´°= 0.816 V-(-0.320 V)= 1.136 V

    b) Calcula el ∆G´° de esta reacción:

    ∆G´° = -nF∆E´°
    ∆G´°= -(2) (96.48 KJ/V• mol) (1.136 V)
    ∆G´°= -219.202 KJ/mol

    c) ¿Cuántas moléculas de ATP pueden generarse teóricamente por esta reacción si la energía libre de síntesis de ATP bajo condiciones celulares es de 52 KJ/mol?

    (219.2o2KJ/mol)/(52KJ/mol)= 4.21

    se pueden generar 4 moleculas de ATP!!!

    SALUDOS A TODOS

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  10. sergio david hurtado garcia

    NADH + H+ + ½ O2 ↔ H2O + NAD+
    a) Calcular el valor de ∆E° para la reacción de la transferencia de electrones:

    (1) NAD+ + H+ +2e- →NADH
    (2) ½ O2 + 2H+ +2e-→ H2O + NAD+

    (1)E°= -0.320 V
    (2)E°= 0.816 V

    ∆E´°= 0.816 V-(-0.320 V)= 1.136 V

    b) Calcula el ∆G´° de esta reacción:
    ∆G´° = -nF∆E´°
    ∆G´°= -(2) (96.48 KJ/V• mol) (1.136 V )
    ∆G´°= -219.202 KJ/mol

    entonces cuantas moleculas pueden formarse teoricamente de ATPpor esta reaccion si la energia libre es de 52Kj/mol

    (219.202KJ/mol)(52KJ/mol)= 4.21

    entocnes tenemos como resultado que se pueden formar cuatro moleculas de ATP segun la reaccion y la energia libre dada.


    bueno eso es todo espero este bien


    saludos

    nos vemos en un rato en el examen bye bye.

    checo

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  11. La transferencia de electrones en la cadena respiratoria mitocondrial se bada en la: siguiente reaccion.


    NADH + H+ + ½ O2 ↔ H2O + NAD+

    De la cual calcularemos

    A) Calcular el valor de ∆E° de la reacción de transferencia de electrones mitocondrial.
    B) Calcula el ∆G´° para la reacción.
    C) Cuantas moléculas de ATP se pueden teóricamente ser generadas por la reacción si la energía libre de síntesis de ATP bajo condiciones estándar es de 52kJ/mol.
    Para resolver A
    Si tomamos en cuenta las semirreacciones de la tabla 13-7 de la página 511 del libro de Lenhinger tenemos que:



    ½ O2 + 2H+ + 2e- ↔ H2O E° = 0.816
    NADH ↔ NAD+ + H+ 2e- E°= -0.320

    ∆E° = E°accep - E°dona
    ∆E° = 0.816 – (-0.320)
    ∆E°= 1.136 V

    Para resolver B
    Si sabemos que:

    ∆G´° = -nF∆E´°
    Si:
    n= 2
    F= 96.480 kJ/mol.V
    ∆E°= 1.136 V
    Entonces
    ∆G´° = -2 (96.480 kJ/mol.V) (1.136 V)
    ∆G´° = -219.2025 kJ/mol

    Si tomamos a ∆G´° como un valor absoluto ósea que vale 219.2025 KJ/mol y lo dividimos entre la energía para generar una molécula de ATP que es de 52kJ/mol, tenemos que.

    # de moléculas de ATP= (219.2025 KJ/mol)/( 52kJ/mol)
    # de moléculas de ATP= 4.2154

    Pero si se redondea serian solamente 4


    Bueno me disculpo por haber puesto mi comentario un poco fuera de tiempo pero bien dice el dicho tarde pero seguro.

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  12. holaaaa:
    La transferencia de electrones en la cadena respiratoria mitocondrial se basa en la: siguiente reaccion:

    NADH + H+ + ½ O2 ↔ H2O + NAD+

    De la cual calcularemos

    A) Calcular el valor de ∆E° de la reacción de transferencia de electrones mitocondrial.
    B) Calcula el ∆G´° para la reacción.
    C) Cuantas moléculas de ATP se pueden teóricamente ser generadas por la reacción si la energía libre de síntesis de ATP bajo condiciones estándar es de 52kJ/mol.
    Para resolver tomamos en cuenta las semirreacciones de la tabla 13-7 de la página:

    ½ O2 + 2H+ + 2e- ↔ H2O E° = 0.816
    NADH ↔ NAD+ + H+ 2e- E°= -0.320

    ∆E° = E°aceptor - E°donanor
    ∆E° = 0.816 – (-0.320)
    ∆E°= 1.136 V

    Para resolver B
    sabiendo que:

    ∆G´° = -nF∆E´°
    Si:
    n= 2
    F= 96.480 kJ/mol.V
    ∆E°= 1.136 V
    Entonces
    ∆G´° = -2 (96.480 kJ/mol.V) (1.136 V)
    ∆G´° = -219.2025 kJ/mol

    tomando en cuenta ∆G´° como un valor absoluto ósea que vale 219.2025 KJ/mol y lo dividimos entre la energía para generar una molécula de ATP que es de 52kJ/mol, tenemos que.

    numero de moléculas de ATP= (219.2025 KJ/mol)/( 52kJ/mol)
    numero de moléculas de ATP= 4.2154

    byeeeeeeeeeeeeeeeeee

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  13. HoLa!!!!
    La transferencia de electrones en la cadena respiratoria mitocondrial se basa en la siguiente reaccion:

    NADH + H+ + ½ O2 ↔ H2O + NAD+

    De la cual calcularemos

    A) Calcular el valor de ∆E° de la reacción de transferencia de electrones mitocondrial.
    B) Calcula el ∆G´° para la reacción.
    C) Cuantas moléculas de ATP se pueden teóricamente ser generadas por la reacción si la energía libre de síntesis de ATP bajo condiciones estándar es de 52kJ/mol.

    Para resolver tomamos en cuenta las semirreacciones de la tabla 13-7 de la página:

    ½ O2 + 2H+ + 2e- ↔ H2O E° = 0.816
    NADH ↔ NAD+ + H+ 2e- E°= -0.320

    ∆E° = E°aceptor - E°donanor
    ∆E° = 0.816 – (-0.320)
    ∆E°= 1.136 V

    Para resolver B
    sabiendo que:

    ∆G´° = -nF∆E´°
    Si:
    n= 2
    F= 96.480 kJ/mol.V
    ∆E°= 1.136 V
    Entonces
    ∆G´° = -2 (96.480 kJ/mol.V) (1.136 V)
    ∆G´° = -219.2025 kJ/mol

    tomando en cuenta ∆G´° como un valor absoluto ósea que vale 219.2025 KJ/mol y lo dividimos entre la energía para generar una molécula de ATP que es de 52kJ/mol, tenemos que.

    El numero de moléculas de ATP= (219.2025 KJ/mol)/( 52kJ/mol)
    numero de moléculas de ATP= 4.2154

    Bueno eso es todo BYe bye ....

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  14. A)½ O2 + 2H+ + 2e- ↔ H2O E° = 0.816
    NADH ↔ NAD+ + H+ 2e- E°= -0.320

    ∆E° = E°accep - E°dona
    ∆E° = 0.816 – (-0.320)
    ∆E°= 1.136 V

    B)G´° = -nF∆E´°
    ∆G´°= -(2) (96.48 KJ/V• mol) (1.136 V )
    ∆G´°= -219.202 KJ/mol

    Teniedo en cuenta ∆G´° como valor absoluto ósea que vale 219.2025 KJ/mol y lo dividimos entre la energía para generar una molécula de ATP que es de 52kJ/mol, resulta.

    numero de moléculas de ATP= (219.2025 KJ/mol)/( 52kJ/mol)
    numero de moléculas de ATP= 4.2154


    espero que me haya salido bien saludos

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  15. Transferencia de electrones en la respiracion mitocondrial se puede representar por medio de la reaccion:

    NADH + H+ + ½ O2 ↔ H2O + NAD+

    a) Calcular el valor de ∆E° para la reacción de la transferencia de electrones:
    b)Calcula el ∆G´° de esta reacción

    a)
    1) NAD+ + H+ +2e- →NADH
    (2) ½ O2 + 2H+ +2e-→ H2O + NAD+

    (1)E°= -0.320 V
    (2)E°= 0.816 V

    ∆E´°= 0.816 V-(-0.320 V)= 1.136 V

    b)
    ∆G´° = -nF∆E´°
    ∆G´°= -(2) (96.48 KJ/V• mol) (1.136 V )
    ∆G´°= -219.202 KJ/mol

    C) Cuantas moléculas de ATP se pueden teóricamente ser generadas por la reacción si la energía libre de síntesis de ATP bajo condiciones estándar es de 52kJ/mol.

    (219.2o2KJ/mol)/(52KJ/mol)= 4.21

    se generan 4 moleculas de ATP

    creo que es todo bye

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  16. **sandra yazmin**

    hola buenas noches a todos¡¡

    no habia firmado porque mi internet estaba super lento, y no me queria abrir las paginas :(
    pero bueno tarde pero seguro aqui estoy

    La reaccion de la transferencia de electrones en la cadena respiratoria mitocondrial es:

    NADH + H+ + ½ O2 ↔ H2O + NAD+

    a) calcular el valor del ∆E° de la reaccion de transferencia de electrones mitocondrial.

    para ver los valores de E° nos basamos en la tabla que se encuentra en el libro de lehninger,capitulo 13,pag.511. y encontramos los siguientes valores de E° en las dos semirreacciones:

    1) NAD+ + H+ +2e- →NADH E°= -0.320 V

    2) ½ O2 + 2H+ +2e-→ H2O + NAD+ E°= 0.816 V

    posteriormente identificamos a la semirreaccion donadora de electrones y a la semirreaccion aceptora de electrones, como podemos observar identificamos que la 1) semirreaccion es la que dona electrones,y la 2)acpta electrones, sustituyendo los datos en la siguiente formula obtenemos:

    ∆E´° = E aceptor – E donador
    ∆E´°= 0.816 V-(-0.320 V)
    ∆E´°= 1.136 V

    b) Calcula el ∆G´° de esta reacción:

    ∆G´° = -nF∆E´°

    donde:
    n= numero de electrones = 2
    F=constante de faraday =98.48096.48 KJ/V• mol
    ∆E´°= 1.136 V

    sustituyendo valores:

    ∆G´°= -(2) (96.48 KJ/V• mol) (1.136 V )
    ∆G´°= -219.202 KJ/mol

    c) C) Cuantas moléculas de ATP se pueden teóricamente ser generadas por la reacción si la energía libre de síntesis de ATP bajo condiciones estándar es de 52kJ/mol.

    bueno para este inciso, solamente dividimos el ∆G´° entre la energis libre necesaria para sintetizar ATP

    no. de moléculas de ATP= (219.2025 KJ/mol)/( 52kJ/mol)
    no. de moléculas de ATP= 4.2154
    por lo tanto el numero de moleculas de ATP = 4.

    BUENO SALUDOS¡¡¡¡¡

    K ESTEN BIEN¡¡

    BYE¡¡

    **sandra**

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  17. La transferencia de electrones en la respiracion de la mitocondria se representa con la ecuacion siguiente:

    NADH + H+ + ½ O2 ↔ H2O + NAD+


    a)
    NAD+ + H+ +2e- →NADH E°= -0.320 V

    (1/2)O2 + 2H+ +2e-→ H2O + NAD+ E°= 0.816 V

    ∆E´° = E aceptor – E donador
    ∆E´°= 0.816 +0.320 = 1.136 V


    b)

    ∆G´° = -nF∆E´°
    ∆G´°= -(2) (96.48 KJ/V• mol) (1.136 V )
    ∆G´°= -219.202 KJ/mol


    c)
    Teóricamente se pueden generar 4 moléculas de ATP;

    (219.202 KJ/mol )/ (52 KJ/mol)= 4.21

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  18. hooolllllllaaaaaaaaa!!!!!!!!!!
    La reacción de transferencia de electrones en la cadena respiratoria mitocondrial que se da por la sicuiente reaccion:

    NADH + H+ + ½ O2 ↔ H2O + NAD+


    (1) ½ O2 + 2H+ +2e-→ H2O + NAD+

    (2)NAD+ + H+ +2e- →NADH

    (2)E°= -0.320 V
    (1)E°= 0.816 V

    a)calcular el valor de ∆E° para esta reaccion:
    donde la formula es:
    ∆E´° = E'° aceptor – E'° donador

    sustituyendoo los valores de los E'°
    ∆E´° = 0.816V-(-0.320V)
    se tiene como resultado:

    ∆E´° = 1.136 V

    b)Calcula el ∆G´° de esta reacción:

    ∆G´° = -nF(constante de faraday)∆E´°
    sustituyendo los valores :
    ∆G´°= -(2) (96.48 KJ/V• mol) (1.136 V )
    realizando la operacion el resultado es:

    ∆G´°= -219.202 KJ/mol

    partiendo de este inciso podemos reponder lo siguiente:

    c)¿Cuántas moléculas de ATP pueden generarse teóricamente por esta reacción si la energía libre de síntesis de ATP bajo condiciones celulares es de 52 KJ/mol?

    (219.202 KJ/mol )/ (52 KJ/mol)= 4.2154

    Apartir de la divicion de la energia libre de gibbs de esta reaccion podemos dividirla entre el valor de la sintesis de ATP para darnos cuenta que apartir de esta reaccion teoricamente se pueden sintetisar 4 moleculas de ATP.
    bye!!!!!!!!!!!

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