lunes, 7 de septiembre de 2009
Bioquímica I...Más sobre bioenergética
La energía estándar de hidrólisis del ATP (ATP----->ADP +Pi) es -30.5 kJ/mol, como vimos hoy. Sin embargo, en la célula las concentraciones de ATP, ADP y Pi son muchísimo menores a 1M, y las diferencias en concentración incluso varían de tejido a tejido. ¿Cuál será entonces el valor real de ∆G de hidrólisis del ATP en un eritrocito? ¿Y cuál será el valor de energía libre necesaria para sintetizar ATP en un eritrocito?
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Hola..yo no pude entrar por algunos motivos que mejor no menciono,una disculpa.
ResponderEliminarBueno acondiones estandar de 25*c un ph:7 su energia libre es de -30 Kj\mol el valor real de AG se deduce en base a lo que encontre el valor seria de -51.8 lo que deduce que delta G tuvo un cambio menor que la energia libre, sin embargo soy sincera que no me salio el resultado tengo una duda espero resolverla, para finalisas cabe remarcar los cambios de energia libre de hidrolisis varia de celula en celula por sus condiciones metabolicas asi como de Pi,ATP,ADP ADEMAS DEL CAMBIO DEL PH aun asi tengo dudas ..me falta buscar un poco mas ,por el momento es todo.
Hasta luego
El valor real de ∆G de hidrólisis del ATP en un eritrocito seria representado como ∆Gp (potencial de fosforilación) porque se libera un grupo fosfato del ATP y se adiere a otra molécula, pero bueno, si la reacción de hidrólisis del ATP es:
ResponderEliminarATP + H2O ----{ ADP + Pi
entonces:
∆Gp= ∆G´° + RT ln(((ADP)(Pi))/(ATP))
asi que conociendo el valor estandar de la energia libre del ATP= -30.5 KJ/mol y que las concentraciones de los reactivos y de los productos son menores a las condiciones estandar, osea a 1M: ATP= 2.25mM , ADP= 0.25mM y el Pi= 1.65mM, ademas puede variar un poco el pH de la celula, pero supongamos que pH= 7 y que la temperatura es a 25°C, tenemos que:
RT= (8.315x10-3 KJ/mol.K)(298K)= 2.48 KJ/mol
K´= (((ADP)(Pi))/(ATP))
= (((0.25x10-3M)(1.65x10-3M))/(2.25x10-3M))
= 1.8x10-4
∆Gp= -30.5 KJ/mol + 2.48 KJ/mol ln(1.8x10-4)
= -51.88 KJ/mol
entonces el ∆G real (∆Gp) de hidrolosis del ATP en un eritrocito HUMANO seria -51.8 KJ/mol.
este valor resulta negativo ya que es una reaccion exergónica teniendo menos energía libre los reactivos que los productos. Entonces si queremos saber cual seria el valor de ∆G necesaria para sintetizar ATP en un eritrocito es mas fácil porque si ya sabemos que para: ATP + H2O ----{ ADP + Pi su ∆G= -51.88 KJ/mol, entonces es lógico saber que para obtener ATP se necesita ADP + Pi, osea la reaccion de hidrolisis del ATP pero al revez, entonces
∆Gp= 51.88
este es positivo porque es una reaccion endergónica y su proceso esta en reversa.
Pamela Heredia
Luis Alfredo
ResponderEliminarhola...
En el eritrocito humano las concentraciones de ATP, ADP y Pi son 2.25; 0.25 y 1.65 mM, respectivamente...
las condiciones son 25°c y un pH de 7
la energia libre sera de -30 kj/mol
los cambios de la energia libre van cambiando dependiendo al tipo de celula.
entonces se tiene la ecuacion:
∆Gp= ∆G´° + RT ln(ADP)(Pi)/(ATP)
y ya resuelta se tiene...
∆Gp= -30.5 KJ/mol + 2.48 KJ/mol ln(1.8x10-4)
= -51.88 KJ/mol
y como es negativo la reaccion seria exergónica...
saludos a todos!!!
En este problema nos plantea una reaccion de hidrolisis dandonos como dato la energia estandar= 30.5 kj/mol.
ResponderEliminarDe acuerdo a tablas tenemos los siguientes datos:Eritrocito humano
2.25 ATP
0.25 ADP
1.65 Pi
pero el problema nos maneja condiciones estandar es decir una temperatura de 25 C y un PH=7 y nos dice que las concentraciones son menores a 1M. Por lo tanto cambiamos los datos anteriores a milimoles.
y sustituimos:
=(DELTAG + RTlnKeq)
=-30.5+( 8.315(25+273))/1000)ln(((2.5x10-4)(1.65x10-3))/ (2.25x10-3))
=-30.5+ 2.47ln(1.8x10-4)
=-51.86
mientras que para la sintesis seria lo mismo pero con signo positivo.
=51.86
SI SE REALIZA A CONDICIONES ESTANDAR
ResponderEliminarADP]=2.5 [Pi]=1.65 [ATP]=2.25
RT=2.48
K=1.8539x10-4
deltaG=(-30.5KJ/mol)+((2.48KJ/mol)(-8.593))
=-51.81064KJ/MOL
el valor de deltaG me salio=-51.81064KJ/MOL
LILIA BETANCOURT
BUENO SEGUN LOS DATOS QUE ENCONTRE
ResponderEliminarLOS ERITROCITOS TIENEN LAS SIGUIENTES CONCRENTRACIONES EN CUANTO ATP, ADP Y Pi
ADP:.25 mM
ATP:2.25 mM
Pi:1.65 mM
COMPLEMENTANDO LOS DATOS TENEMOS COMO:
∆G´°:-30.5 KJ/mol
TEMPERATURA (K)= EN ESTE CASO LA TEMPERATURA ESTANDAR ES DE 25 ºC, PERO PARA LA ECUACION SE MANEJA CON GRADOS KELVIN POR LO TANTO SON
298K
Y LA CONSTANTE 8.315*10E-3
Y DE ACUERDO CON LA ECUACION MIS DATOS QUEDARIAN ORDENADOS DE TAL FORMA :
∆Gp= ∆G´°(-30.5 kJ/mol) +
R(8.315*10E-3)*T(298K)
*
ln(ADP 0.25X10E-3)(Pi 1.65X10E-3)
-------------------------------
ATP (2.25X10E-3)
∆Gp= ∆G´°(-30.5 kJ/mol)+
2.4778* -8.6042
∆Gp= ∆G´°(-30.5 kJ/mol)+ (-21.319)
∆Gp= -51.81 kJ/mol
POR LO TANTO ES UNA REACCION ESPONTANEA DEBIDO AL SIGNO NEGATIVO.
POR LO TANTO PARA ∆Gp SU VALOR SERIA EL MISMO PERO POSITIVO (51.81 kJ/mol) UNA ADICION DE Pi AL ADP PARA FORMAR ATP .
MM CREO QUE ES TODO EN CUANTO A LO QUE ENTENDI Y MIS RESULTADOS
HASTA MAÑANA
CIAO
VIVA MEXICOO !!!!
MONICA ISABEL LOPEZ LUNA BIO 1
ResponderEliminarUn eritrocito tiene concentraciones de ATP (2.25mM), ADP(.25mM) y Pi(1.65mM)y con las de condiciones 25°c y un pH de 7 su energía libre es de -30 kj/mol, su energía libre irá variando dependiendo la célula a la que se aplique o por ser más especifico en el que se encuentre; por lo tanto su ecuación seria:
∆Gp= ∆G´° + RT ln(ADP)(Pi)/(ATP), y sustituyendo las variables y datos que te den ue da de la siguiente manera:
∆Gp= -30.5 KJ/mol + 2.48 KJ/mol ln(1.8x10-4)
su resultado total seria...
= -51.88 KJ/mol
Por lo tanto como se ve su valor es negativo la reacción irá hacia la derecha,y es exergónica.
Bueno esas fueron mis concluciones de esta pregunta. hasta lueguo chao...
Andrea Alvarez
ResponderEliminarEl los eritrocitos humanos las concentraciones de ATP, ADP y Pi son de 2.25, 0.25, y 1.65 mM respectivamente a pH= 7 y a una temperatura de 25°C
∆G´°= -30.5 KJ/mol
RT= (8.315x10-3 KJ/mol.K)(298K)= 2.47787KJ/mol
entonces:
∆G= (-30.5 KJ/mol)+(2.47787KJ/mol)ln((0.25x10-3M * 1.65x10-3M)/(2.25x10-3M))
por lo que ∆G =-51.8201 KJ/mol
como es negativo la reaccion es exergónica
y en la sintesis el resultado seria el mismo pero con signo positivo
Sandy González
ResponderEliminarkonnichiwa
Bueno yo encontré que las concentraciones de ATP, ADP Y Pi son 2.25; 0.25 y 1.65 mM respectivamente en un eritrocito humano.
En base a las condiciones que son 25°C y un PH de 7 y energía estándar de hidrólisis del ATP de -30 kj/mol
(La variación de energía libre dependerá del tipo de célula)
FORMULA:
∆G= ∆G´° + RT ln ((ADP) (Pi)/ (ATP))
entonces tenemos que:
Sustituyendo
∆Gp= -30.5 KJ/mol + 2.48 KJ/mol ln ((0.25x10-3M) (1.65x10-3M))/(2.25x10-3M))
= -51.88 KJ/mol
Si el ∆G de hidrólisis del ATP en un eritrocito es de -51.88 kj/mol
Por lo tanto la energía libre necesaria para sintetizar ATP en un eritrocito será de 51.88 siendo esta positiva
Bueno esto es todo por el momento creo que es lo que entendí y pude resolver en base a lo obtenido en clases espero no estén tan erróneos mis resultados jejeje.
Nos vamos al mundial, nos vamos al mundial
DATOS:
ResponderEliminarEritrocito humano:
2.25mM ATP
0.25mM ADP
1.65mM Pi
La energía estándar de hidrólisis del ATP (ATP----->ADP +Pi) es -30.5 kJ/mol
RT=2.48
K=1.8539x10-4
temperatura de 25 C y un PH=7
∆Gp= ∆G´° + RT ln(ADP)(Pi)/(ATP)
sustituyendo:
∆Gp= -30.5 KJ/mol + 2.48 KJ/mol ln(1.8x10-4)
= -51.88 KJ/mol
y como el resultado es negativo la reaccion seria exergónica.
ES TODO...Saludos
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarhola
ResponderEliminarla concentracion en un eritrocito de:
ATP es de 2.25 mM
ADP es de 0.25 mM
Pi es de 1.65 mM
con un PH de 7 a 25°C
∆G´°es de - 30.5 KJ/M
asiendo la sustitucion
en la ecuacion
∆Gp= -30.5 KJ/mol + 2.48 KJ/mol ln ((0.25x10-3M) (1.65x10-3M))/(2.25x10-3M))
el resultado es de -51.88 KJ/mol
entonces la reaccion al ser negativa queire decir que es exergonica
ALoo..!!!
ResponderEliminarbuenas noches. Aqui dejando la solucion del problema presente en este espacio.
Bueno encontre que un eritrocito es [ATP]= 2.25 mM, [ADP]= 0.25mM y [Pi]= 1.65 mM
pero como estan a mM en la solucion los comverti a M y nos indica tambien que la energía estándar de hidrólisis del ATP (ATP----->ADP +Pi)es -30.5 kJ/mol
con esto podemos resolver que:
ATP----->ADP +Pi
∆G = ∆G´° + RT + lnK
∆G = -30.5 KJ/mol +RT + lnK
pero: para obtener RT se realiza lo siguiente tomando encuenta los 25°C de temperatura.
Sabiendo que:
R= 8.315 J/mol.K
T= 273.15 + 25 = 298.15 K
RT
(8.315 J/mol K)(298.15 K)= 2479.11 J/mol
[2479.11 J/mol]/[1000]= 2.479 KJ/mol
en tonces:
RT = 2.479 KJ/mol
Teniendo ya el valor de RT seguimos con la sustitucion de valores:
∆G = -30.5 KJ/mol +RT + lnK
∆G = -30.5 KJ/mol +2.479 KJ/mol ln [[0.25x10-3M][1.65x10-3M]]/[2.25x10-3M]
∆G = -30.5 KJ/mol +2.479 KJ/mol ln(1.833x10-4)
∆G = -30.5 KJ/mol +2.479 KJ/mol(-8.6043)
∆G = -30.5 KJ/mol – 21.33 KJ/mol
∆G = -51.83 KJ/mol
-------------------
Valor de ∆G en la hidrólisis del ATP saliendo negativo es exergónica
Y el valor de la energía libre necesaria para sintetizar ATP a partir de ADP y Pi en un eritrocito es 51.83 KJ/mol puesto que esa reacción es endergónica.
ATP <----- ADP + Pi
Bueno qui esta la solucion, genial con esto puedo decir ya empiesa agradarme mas la materia (jejeje) soy libre de expresar mi opinion :)
bueno
ZAludosss
BIoquimiqueross..!!!
A.T.T.E. Jonathan
que !onda banda!!
ResponderEliminarno pues y ando por aki!!degando mis resultados!!
primero que nada!!
un poko kiebra cabeza!el problemita
pero ya esta eso creo!
ATP: -30.5
conc en eritrocito
ADP:.25mM ATP:2.25mM, Pi: 1.65mM
TEMPETATURA 25+273(8.315X10-4)= 2.47
AHORA!
(0.00025M)(0.00165M)/(0.00225M)
= ( 1.83 X 10-4)
BIEN -30+ 2.47 Ln ( 1.83 x 10-4)
= - 51.75 kj/mol
con eso!!
q estes bien arriba el america!
mexico!!
la gran santa rosa!!
mi apa y la chona!
jorge betanzos 08090507
karla vargas o.
ResponderEliminarencontre que las concentraciones en un eritrosito son las siguientes
ATP= 2.25mM
ADP=0.25 mM
Pi=1.65 mM
teniendo ya las concentraciones y el ∆G estandar (30.5 kJ/mol la temperatura (25°c) y la constante R=8.315 j/M.k podemos proceder
a realizar nuestro calculo del ∆G de la
hidrolisis del ATP
∆G= -30.5KJ/mol+(8.315J/mol.k x 298.15K)Ln ((0.25x10-3)(1.65x10-3)/ 2.25x10-3)
(convirtiendo J/mol a KJ/mol para tener las mismas unidades)
∆G=-51.83KJ/mol
siendo este el valor real para la hidrolisis de ATP
basandonos en esto podemos decir que el ∆G .para sintetisar el atp es de 51.83Kj/mol
saludos nos vemos en clase
Benito P.O
ResponderEliminarcreo que como ya muchos antes que yo saben y encontraron que las concentraciones en un eritrocito son
las siguientes
ATP= 2.25mM
ADP= 0.25mM
Pi= 1.65mM
con un ∆G =-30.5KJ/mol y una temp. de 25°C
tenemos los datos nesesarios para conocer el valor real de ∆G
∆G=-30.5KJ/mol + ((8.315 J/mol.K)(298K)Ln((0.25x10-3)(1.65X10-3)/(2.25x10-3)
cambiendo el valor del RT de J/mol a KJ/mol
∆G=-51.83KJ/mol
es decir que el ∆G tiende a la derecha
con este resultado
podemor deducir que para sintetisar ATP se nesecita un ∆G=51.83KJ/mol
Ed... proble+ y + proble+. JoJo!!!
ResponderEliminarBueno en los datos se tiene que:
las concentraciones del eritrocito son ATP=2.25 mM
ADP=O.25mM
Pi=1.65mM
Eergia standard en Hidrolisis= -30.5KJ/mol
R=8.315
T=25ºC= 298 K
entonces mi valor completo de RT convertido a KJ/mol seria:
8.315(298)/1000=2.477 KJ/mol
ya con la formulita magica de:
∆G= ∆Gº+ RT In K
sencillitzzimo tengo...
∆G = -30.5 KJ/mol +2.477 KJ/mol ln(1.833x10-4)
∆G = -30.5 KJ/mol +2.477 KJ/mol(-8.6043)
∆G = -51.812 KJ/mol ¡¡¡va q va!!!
Como mi valor de ∆G es negativo sabemos q la reaccion es exergonica y es favorable x q libera energia, entonces para sintetizar ATP seria lo mismo, pero diferente ja, o sea cambio los signos...
Pa producir ATP a partir d ADP y Pi=51.812 KJ/mol.
Hasta mañanita
XOXO...Ja!
Erendira Z.M.
La hidrólisis de ATP que sucede en los eritrocitos tiene un ΔG´º=-30.5 KJ/mol. Y esta se lleva a cabo mediante las condiciones normales que son: a una temperatura de 25ºC, presión de 1 atm, pH=7 y concentraciones [1M]. En un eritrocito, las concentraciones de ATP, ADP Y Pi son [2.25mM], [0.25mM] y [1.65mM] respectivamente.
ResponderEliminarATP ----> ADP + Pi
Por lo tanto:
ΔG= ΔG´º + RT In K
ΔG= -30.5 KJ/mol + (8.315KJ/mol) (298ºK) In (([2.5*10 -4]*[1.65*10 -3]) / [2.25*10 -3])
ΔG= -30.5KJ/mol + 2.479 KJ/mol In (1.833*10 -4)
ΔG= -51.82 KJ/mol ……. Por lo tanto es un proceso exergónico, en consecuencia es favorable ya que no requiere de energía para que se lleve a cabo. Esta reacción tiende a la formación de los productos, entonces la energía necesaria para producir ATP, el reactivo, seria la misma pero con signo positivo.
sal ps... ia m voy, ns vms!!! cuidenc ok!!!
atte: lOore!!! :)
hola!!!
ResponderEliminarEn las tablas que encontre los datos del eritrocito humano eran los siguientes de acuerdo a la reaccion que se nos plantea:
ATP:2.25mM
ADP:0.25mM
Pi:1.65nM
sabes que nuestra re4accion es :
ATP-----)ADP+Pi
y que su ∆G`ºestandar es :-30.5kj/mol x tanto nuestra ecuacion quedaria :
∆Gp= ∆G´° + RT ln(((ADP)(Pi))/(ATP))
suponiendo que nuestra reaccion se realiza en ph=7 y temperatura de 25ºc nuetra RT seria:
(25+273)=(298 x 8.315 J/mol)/1000kj=2.47787kj/mol y redondeado es 2.48kj/mol
Nuetra Keq seria:
(((0.25x10-3M)(1.65x10-3M))/(2.25x10-3M))
= 1.8x10-4
ya teniedo esto sudtituimos y temos que :
∆Gp= -30.5 KJ/mol + 2.48 KJ/mol ln(1.8x10-4)
= -51.88 KJ/mol
Como este valor es negativo nos quiere decir que nuestra reaccion va en direccion hacia la derecha y que es una reaccion exergonica este seria su valor de hibrolisis , y como ya sabemos si deseamos conocer su valor de sintesis lo unico que necesitamos hacer es cambiar el valor ya que para que esta se pueda realizar necesita de la misma cantidad de energia pero positiva osea que nuetra reaccion valla de derecha a izquierda esta serea edergonica y con signo positivo...
Bueno saludos que descanse byebye
EsMeRaLdA gOnZaLeZ sAnChEz BioI
fabian gAspar: hola!!!! buenas noches
ResponderEliminaren base a algunas tablas que consulte encontre las cpncentraciones del ATP, del ADP y del Pi en un eretrocito y que son las siguientes:
ATP: 2.25 mM
ADP: .25 mM
Pi: 1.65 mM
y como menciona el problema el ∆G° del ATP es de -30.5 kj/Mol y nos menciona que es a condiciones estandar de temperatura a 25°C y la reaccion que se presenta en el problema es la siguiente:
ATP-----> ADP + Pi
donde las concentraciones que encontramos estan en mM las cuales debemos de pasar a Mol.
Y LOS NUEVOS RESULTADOS fueron los siguientes:
ATP: 2.25X10-3 M.
ADP: 2.5X10-4 M.
Pi: 1.65X1O-3 M.
del mismo modo que se convirtio los milimol a mol, se debe convertir los 25°C a grados kelvin en base a la siguiente ecuacion:
K= 273.15+°C por lo tanto
K= 273.15+25= 298.15
Y en base ala ecuacion para determinar el ∆G QUE ES:
∆G=∆G°-RTlnK
EL valor de R= 8.315 J/MOL °K
ENTONCES: RT se obtiene de
298.15°K X 8.315 J/MOL °K = 2479.117 J/MOL loa cuales para convertir a KJ/MOL SE DIVIDEN ENTRE 1000.
y quedaria: 2479.117 J/MOL X 1KJ/1000 J. dando como resultado: 2.4791 KJ/MOL
EL cual es el valor de RT.
Y sustituyendo los valores en la ecuacion se obtiene que:
∆G= -30.5 KJ/MOL+ 2.4791KJ/MOL*ln[(2.5X10-4M)(1.65X10-3) / (2.25X10-3)]
∆G= -30.5KJ/MOL+ 2.4791 KJ/MOL*ln(1.833X10-9)
∆G= -30.5KJ/MOL-21.33366KJ/MOL
∆G= -51.83KJ/MOL.
en cuestion a la energia necesaria para sintetizar ATP a partir de ADP y Pi es la misma es 51.83 kj/mol solo que con signo positivo:
ATP<----------- ADP + Pi
BUENO creo yo que es todo y la verdad ya se me estaba haciendo aburrida un poco la materia por que pense que pura teoria pero ya me di cuenta que tambien existen problemas de aplicacion,,,,.... la verdad que padre.
nos vemos hasta mañana......
nota: teng unas peqeñas dudas pero las resolvere despues..... :-)
Las concentraciones de ATP, ADP Y Pi que se encuentran en un eritrocito son [2.25mM], [0.25mM] y [1.65mM] respectivamente. Las condiciones en las que se encuentra esta reacción son a las normales, 25ºC, pH =7.
ResponderEliminarATP ADP + Pi
Por lo tanto:
ΔG= ΔG´º + RT In K
RT= la constant en KJ/mol por la temperature en ºK…. (8.315*10-3)(298.15ºK)
ΔG= -30.5 KJ/mol + 2.479 KJ/mol In ([2.5*10 -4]*[1.65*10 -3] / [2.25*10 -3])
ΔG= -51.82 KJ/mol. La reaccion tiende hacia los reactivos, por lo tanto es una reaccion exargonica.
Nos vemos mañana ehehehe....
Andres. aliazZZ... BolaÑoOs!! :P
hola, hola
ResponderEliminarbuenas noches a todos¡¡¡
pues tarde el comentario pero seguro jeje
esque aun tengo algunas dudas sobre los problemas, pero creo que ya mas o menos le entendi. y pues esto fue lo que encontre investigando y haciendo operaciones:
dice que en un eritrocito humano las concentraciones son aquellas en el citosol ya que los eritrocitos humanos carecen de nucleo y mitocondria.
los valores DE UN ERITROCITO HUMANO SON:
ATP= 2.25mM
ADP= .25mM
Pi= 1.65mM
entonces en la hidrolisis del ATP bajo las condiciones de un pH=7 y a 25°C TEnemos una formulita que dice asi..
∆G= ∆G´° + RT ln(((ADP)(Pi))/(ATP))
esta formula nos sirve para determinar el ∆G.
tenemos que los valores estan en mM ESTONCES LOS CONVERTIMOS a MOLES y tenemos que:
ATP= 2.25X10-3 M
ADP= 2.5X10-4 M
Pi= 1.65X10-3 M
ANTES NUESTRA FORMULA DE LA REACCION ES
ATP+H2O------->ADP+Pi
seguimos.....
ahora tambien necesitamos convertir los 25°C grados kelvin
k=273+25°C = 298k
ahora tenemos la constante de los gases que es R= 8.315J/mol.k los convertimos a kJ/mol
y tenemos que:
1KJ equivalen a 1000 J
SE DIVIDEN LOS 8.315J/mol.k entre 1000J, Y NOS KEDAN 8.315x10-3kJ/mol.k(298k)= 2.48 kJ/mol.(este valor es el de RT)
AHORA SUSTITUIMOS EN la ecuacion sabiendo que el ΔG´º= -30.5 kJ/mol
tenemos que:
∆G= -30.5 KJ/mol+ 2.481KJ/mol*ln[(2.5X10-4M)(1.65X10-3) / (2.25X10-3)]
∆G= -30.5KJ/mol+ 2.48 KJ/mol*ln(1.833X10-4)
∆G= -30.5KJ/MOL-21.3388KJ/mol ∆G= -51.83KJ/mol.
como podemos observar tenemos una energia libre de gibbs ∆G negativa esto quiere decir que la reaccion es exergonica (que libera energia)por lo tanto la direccion de la reaccion es hacia la derecha y tiende a favorecer en los productos osea al ADP Y Pi, por lo tanto la reaccion es favorable.
ahora dice que si queremos saber el valor de ∆G que se necesita para sintetizar ATP en un eritrocito humano tomemos en cuenta la reaccion
ATP + H2O <---- ADP + Pi
si ya sabemos que su ∆G= -51.88 KJ/mol podemos deducir por logica que para saber la cantidad de energia que se necesita para sintetizar ATP apartir de ADP + Pi, la reaccion de hidrolisis del ATP sera alrevez, y sera el mismo resultado solo que ahora positivo, por que la direccion de la reaccion iria de los productos a reactivos, favoreciando obviamete a los reactivos que en este caso es el ATP.
∆G= 51.88
EL que sea positivo nos indica que es una reaccion endergonica( que necesita de energia) por lo tanto la reaccion no es favorable y necesitamos acoplar una reaccion que tenga un ∆G muy negativo para que nuestra reaccion tenga un ∆G negativo y sea favorable
bueno pues creo que eso es todo
mil disculpas si no explico bien, porque como que el tema esta medio enredadito
y sigo teniendo un poco de dudas para los problemas.
bueno ya es todo
me voy a dormir
nos vemos en la proxima pregunta¡¡¡
bye
saludos¡¡¡
y arriba las chivas¡¡¡ jajaja
**sandra**
uriel h.f.
ResponderEliminarhola
La energía libre estándar (∆G°) de la hidrólisis del ATP es (-30 kJ/mol). En las células, por supuesto, las concentraciones de ATP, ADP y Pi no son iguales y son mucho menores a 1 M.
para los eritrocitos, las concentraciones son aquellas en el citosol (los eritrocitos humanos carecen de núcleo y mitocondria). En todos los otros tipos celulares, los datos son de todo el contenido celular, aunque definitivamente, el citoplasma y la mitocondria contienen muy diferentes cantidades de ADP.
De hecho el pH celular difiere del pH estándar (7.0) Entonces la energía libre de la hidrólisis del ATP bajo condiciones intracelulares difiere de el cambio en la energía libre estándar (∆G°´). Es posible calcular esta diferencia.
En eritrocitos humanos las concentraciones de ATP, ADP y Pi son de 2.25mM, 0.25mM, y 1.65mM mM respectivamente. Si se asume por simplicidad que el pH y la temperatura son de condiciones estándar, 7.0 y 25 °C. La energía libre de la hidrólisis del ATP en el eritrocito bajo estas condiciones está dada por:
∆G=∆G°´+RT Ln (ADP*Pi)/(ATP)
RT=(8.315*10-3)(298.15ºK)=2.479KJ/mol
ΔG= -30.5 KJ/mol + 2.479 KJ/mol In ([2.5*10 -4]*[1.65*10 -3] / [2.25*10 -3])
ΔG= -51.82 KJ/mol
en la reaccion la energia necesaria para sintetizar ATP a partir de ADP y Pi es la misma pero con signo positivo 51.83 kj/mol.
hola buenos dias.
ResponderEliminarCasi ya no pongo mi comentario.
Si tomamos en cuenta los datos de esta pagina
http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/hidrolisis%20atp.html
podemos ver que las concentraciones de la reaccion de hidrolisis en un eritrocito son las las siguientes
ATP=2.25X10-3M
ADP=2.5X10-4M
Pi=1.65X10-3M
Entonses, calculando.
∆G=∆G°´+RT Ln (ADP*Pi)/(ATP)
de la formula tenemos la energia libre estandar tambien tenemos las concentraciones tanto del ATP, ADP y Pi solo hace falta calcular el RT para poder hacer operaciones.
Si
R=8.315Kj/mol.K
T=25°C (pero esta temperatura hay que transformarla a °K por lo tanto solo sumamos 273.15)
T=298.15°K
R.T=(8.315j/mol.K)(298.15°K)= 2425.45025J/mol
pero si sabemos en 1000J=1KJ
((2425.45025J/mol)(1KJ))/(1000J)=2.4254KJ/mol
Tambien sabesmos que la energia libre estandar ó el ∆G°´ de hidrolisis del ATP es igual a -30.5KJ/mol.
YA TENEMOS TODOS LOS DATOS EN LAS UNIDADES CORRECTAS!!!!
∆G°=-30.5KJ/mol+2.4254KJ/mol Ln ((2.5X10-4M)(1.65X10-3M)/(2.25X10-3M))
Haciendo todas las operaciones, tenemos que:
∆G°=-51.368637KJ/mol
Al tener un signo negativo esta reaccion se considera exergonica, en dado caso que la reaccion se lleve acabo al reves osea que apartir de lo que son los productos (ADT y Pi)formemos el recativo el cambio en el signo cambiaria por lo tanto la reaccion seria endergonica.
Para sintetizar ATP en un eritrocito se necesitaria 51.368637KJ/mol.
Solo espero que la fuente donde todos nos estamos guiando sea la correcta.
saludos nos vemos en unos momentos bye.
hola a todos!!!
ResponderEliminarpara calculas ∆G de la reaccion tenemos que es a 25°C a un pH de 7 y las concentraciones de ATP,ADP y Pi son de 2.25*10-3, 0.25*10-3 y 1.65*10-3 respectivamente con una energia estandar de -30.5 kJ/mol.
entonces:
∆Gp= ∆G´° + RT ln(ADP)(Pi)/(ATP)
∆Gp=-30.5kJ/mol +(8.315kJmol*295K)/1000Ln(1.833*10-4
∆Gp=-30.5kJ/mol+2.45kJ/molln(1.833*10-4)
=-57.22
lo que nos indica que la reaccion es favorable y es exergonica y va hacia la derecha y por otro lado para formar ATP es el mismo valos pero con un signo positivo lo que nos indica que es endergonico y va hacia el lado contrario
bueno eso es todo nos vemos en un ratito ok?
adios buen fin de semana
sergio hurtado
Hola!!
ResponderEliminarPues encontré que la concentración de ATP en un eritrocito es de 2.25 x10-3 M, de ADP 0.25x10-3 M y de Pi es 1.65x10-3 M.
ATP----->ADP +Pi
∆G = -30.5 KJ/mol + RT Ln K
∆G = -30.5 KJ/mol + (8.315 J/mol K)(298.15 K) Ln (0.25x10-3)(1.65x10-3)/2.25x10-3
∆G = -30.5 KJ/mol + 2479.11 J/mol Ln (1.833x10-4)
∆G = -30.5 KJ/mol + 2.47911 KJ/mol Ln (1.833x10-4)
∆G = -30.5 KJ/mol – 21.33 KJ/mol
∆G= -51.83 KJ/mol ----- Valor real de ∆G en la hidrólisis del ATP
El valor de la energía libre necesaria para sintetizar ATP a partir de ADP y Pi en un eritrocito es 51.83 KJ/mol puesto que esa reacción es endergónica.
ATP<-----ADP +Pi
Saludos
Hola
ResponderEliminarmmm.. creo que tenia algunas duditas pero creo que hoy ya entendi muchas cosas con los problemas que hoy resolvimos, busque información sobre las concentraciones de la celula porque dice que varian mucho y encontre que le ph estandar es de 7.0 y a 25°C. y su energia libre es de -30 Kj\mol el valor real de AG tambien que los eritrocitos su ATP ES DE 2.25 su ADP es e 0.25 y si Pi es de 1.65
entonces
nuestra formula es:
ATP------->ADP+Pi
dice que la ecuación es
∆G= ∆G´° + RT ln(ADP)(Pi)/(ATP)
Entonces sustituimosl os valores que tenemos :
∆G= -30.5 KJ/mol+ 2.481KJ/mol ln[(2.5X10-4M)(1.65X10-3) / (2.25X10-3)]
∆G= -30.5KJ/mol+ 2.48 KJ/mo (ln(1.833X10-4))
∆G= -30.5KJ/mol -21.338KJ/mol ∆G= -51.85KJ/mol.
Como vemos en el resultado que sale de la ecuación dice ∆G negativa por lo tanto esta es una reaccion exergonica,
La flecha se dirige hacia la derecha.
jeje creo que esto nos vemos
saludos
fabian gAspar......
ResponderEliminarhola nuevamente el motivo de escribir un nuevo comentario es para hacer una correcion el resultado es correcto ya que primero lo realice en borrador en mi cuaderno y despues lo plasme a qui en el blog. pero al momento de pasar creo que estaba mas dormido que despierto me equivoque en un numero pues en vez de poner -4 me confundi y plasme -9
∆G= -30.5KJ/MOL+ 2.4791 KJ/MOL*ln(1.833X10-9)y la correcta son los mismos numeros pero en ves de 1.833X10-9 el verdadero valor es 1.833X10-4
bueno solo es correcion ok nos vemos
Holasss que tal bueno a firmar y comentar verdad??
ResponderEliminarTENIENDO EL PROBLEMA:
La energía estándar de hidrólisis del ATP (ATP----->ADP +Pi) es -30.5 kJ/mol,. Sin embargo, en la célula las concentraciones de ATP, ADP y Pi son muchísimo menores a 1M, y las diferencias en concentración incluso varían de tejido a tejido. ¿Cuál será entonces el valor real de ∆G de hidrólisis del ATP en un eritrocito? ¿Y cuál será el valor de energía libre necesaria para sintetizar ATP en un eritrocito?
Concentraciones de la reaccion de hidrolisis en un eritrocito son las las siguientes
ATP = 2.25X10-3M
ADP = 2.5X10-4M
Pi = 1.65X10-3M
ATP (ATP----->ADP+Pi)
Formulado: ∆G = ∆G°´+RT ln (ADP x Pi) / (ATP)
Calcular el RT para poder realizar operaciones.
R = 8.315Kj/mol. K
T = 25°C (convertir a grados °K (sumamos 273.15)
T=298.15°K
R.T = constante de r: (8.315j/mol.K) multiplicándolo por (298.15°K) = 2425.45025J/mol
Este resultado se encuentra en J/mol, convertir a KJ y decimos que 1000J=1KJ
((2425.45025J/mol ) (1KJ)) / (1000J) = 2.4254KJ/mol
la energía estándar el ∆G°´ de hidrolisis del ATP es igual a -30.5KJ/mol. (dato ya dado)
Sustituimos en la ecuación
∆G = ∆G°´+RT ln (ADP x Pi) / (ATP)
Quedándonos:
∆G°=-30.5KJ/mol+2.4254KJ/mol ln ((2.5X10-4M)(1.65X10-3M)/(2.25X10-3M))
Sustituyendo: ∆G°=-51.368637KJ/mol
Observamos que el valor salio negativo, quiere decir que nuestra reaccion tiende hacia el lado derecho de la reaccion ósea a los productos.
En cambio si fuese de signo positivo la reaccion tiende hacia la izquierda siendo así endotérmica.
Se dice pues que:
Para sintetizar ATP en un eritrocito se necesitaría 51.368637KJ/mol.
Esto me costo trabajo realizarlo en los días anteriores pero hoy vimos mas ejemplos y mas o menos le entendí. BUENO LOS DEJO CUIDENCE Y HASTA MAÑANA.
hola!!! aqui rapido pasando a saludarlos; bueno pasando al problema:
ResponderEliminarla reaccion es:
ATP ----> ADP + Pi
ahora con la reaccion que es la de para calcular delta G:
ΔG= ΔG´º + RT In K
Teniendo ya los valores procedi a sustituir y a realizar las operaciones
ΔG= -30.5 KJ/mol + (8.315KJ/mol) (298ºK) In [2.5 por 10 a la -4]por[1.65por 10 a la -3]entre [2.25por 10 a la -3]
ΔG= -30.5KJ/mol + 2.479 KJ/mol In (1.833por 10 a la -4)
ΔG= -51.82 KJ/mol. concluyendo que es una reaccion exergónica, por lo que es favorable ya que no necesita energía para que se efectue. y por lo tanto esta reaccion se dirige hacia la derecha esto quiere decir que se dirige hacia los productosde, y ahora puedo decir que la energía que se necesita para que se produsca el ATP (adenosintrifosfato) seria lo mismo solo que con signo positivo!
bueno es lo que yo entendi!! es todo saludos ciao.
Atte: Perla Guadarrama Ing. Bioquimica HB